B.Sc.1 Year Minor-2 Chemistry practical-3

B.Sc.1 Year Minor-2 Chemistry practical-3

EDTA विधि द्वारा मिश्रण में Fe³⁺ एवं Mg²⁺ आयनों का निर्धारण

उद्देश्य (Object)

दिए गए विलयन में उपस्थित Fe³⁺ तथा Mg²⁺ आयनों की मात्रा का EDTA अनुमापन द्वारा निर्धारण करना।

सिद्धान्त (Principle)

EDTA एक शक्तिशाली chelating agent है, जो धातु आयनों के साथ स्थिर समिश्र (complex) बनाता है।
Fe³⁺ एवं Mg²⁺ आयन अलग–अलग परिस्थितियों में EDTA के साथ अभिक्रिया करते हैं, जिससे उनकी मात्रा ज्ञात की जाती है।

आवश्यक सामग्री (Required Materials)

1. मिश्रित विलयन (Fe³⁺ + Mg²⁺)
2. मानक EDTA विलयन (0.01 N)
3. पोटैशियम डाइक्रोमेट (K₂Cr₂O₇)
4. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)
5. टिन क्लोराइड (SnCl₂)
6. बफर विलयन
7. ब्युरेट, पिपेट, कोनिकल फ्लास्क

विधि (Method)

भाग – A : Fe³⁺ का निर्धारण

1. 25 ml मिश्रित विलयन को कोनिकल फ्लास्क में लें।
2. इसमें HCl मिलाकर Fe³⁺ को SnCl₂ द्वारा Fe²⁺ में अपचय करें।
3. अब K₂Cr₂O₇ से अनुमापन करें।
4. रंग परिवर्तन होने पर ब्युरेट का पाठ नोट करें।

भाग – B : Mg²⁺ का निर्धारण

1. उसी विलयन में उपयुक्त बफर मिलाएँ।
2. Eriochrome Black-T संकेतक डालें।
3. EDTA विलयन से अनुमापन करें।
4. वाइन रेड से नीला रंग परिवर्तन होने पर अंतिम बिंदु प्राप्त होता है।

अवलोकन (Observation)

Fe³⁺ निर्धारण

• प्रयुक्त K₂Cr₂O₇ का आयतन = V₁ ml

Mg²⁺ निर्धारण

• प्रयुक्त EDTA का आयतन = V₂ ml

उदाहरण (Example Data)

मान लीजिए:

• V₁ (K₂Cr₂O₇) = 12.0 ml
• V₂ (EDTA) = 15.0 ml

गणना (Calculation)

(1) Fe³⁺ की मात्रा

$$\text{Fe}^{3+} (\text{mg}) = 5.585 \times V_1$$Fe3+(mg)=5.585×V1​ $$= 5.585 \times 12.0$$=5.585×12.0 $$= 67.02 \text{ mg}$$=67.02 mg

(2) Mg²⁺ की मात्रा

$$\text{Mg}^{2+} (\text{mg}) = 2.432 \times V_2$$Mg2+(mg)=2.432×V2​ $$= 2.432 \times 15.0$$=2.432×15.0 $$= 36.48 \text{ mg}$$=36.48 mg

परिणाम (Result)

दिए गए विलयन में:

• Fe³⁺ की मात्रा = 67.02 mg
• Mg²⁺ की मात्रा = 36.48 mg

सावधानियाँ (Precautions)

1. EDTA विलयन शुद्ध एवं मानक होना चाहिए।
2. SnCl₂ का प्रयोग सावधानीपूर्वक करें।
3. अनुमापन धीरे-धीरे करें।
4. बफर विलयन उचित मात्रा में मिलाएँ।
5. काँच के सभी उपकरण साफ होने चाहिए।