ph-metric titration is which type of titration?pH-metric titration एक प्रकार का पोटेंशियोमेट्रिक टाइट्रेशन है जिसमें घोल का pH मापा जाता है। यह विधि अम्ल और क्षार की सांद्रता जानने तथा उनके अंत बिंदु निर्धारित करने के लिए उपयोगी होती है।
ph-metric titration is which type of titration?
प्रयोग का नाम:
HCl और CH₃COOH के मिश्रण की संरचना का निर्धारण pH-metric titration विधि से।
उद्देश्य (Aim):
NaOH के मानक घोल का उपयोग करके pH-metric titration द्वारा HCl (मजबूत अम्ल) और CH₃COOH (कमजोर अम्ल) के मिश्रण में उनकी सापेक्ष मात्राओं (composition) का निर्धारण करना।
सिद्धांत (Theory):
pH-metric titration में, टाइट्रेशन के दौरान घोल का pH मापा जाता है। जब किसी अम्ल का क्षार से न्यूट्रलाइज़ेशन होता है, तो pH में विशिष्ट परिवर्तन आते हैं जिन्हें ग्राफ द्वारा देखा जा सकता है।
इस प्रयोग में:
-
HCl (मजबूत अम्ल) NaOH से शीघ्र प्रतिक्रिया करता है और pH में तेज़ वृद्धि होती है।
-
CH₃COOH (कमजोर अम्ल) धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है और pH में वृद्धि धीमी होती है।
-
pH बनाम NaOH आयतन का ग्राफ बनाकर दो समाप्ति बिंदु (end points) ज्ञात किए जाते हैं:
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पहला समाप्ति बिंदु – HCl का
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दूसरा समाप्ति बिंदु – CH₃COOH का
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आवश्यक रसायन (Chemicals Required):
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HCl और CH₃COOH का मिश्रण (20 mL)
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0.1 N NaOH घोल
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डिस्टिल्ड वाटर
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pH indicator या pH मीटर
उपकरण (Apparatus Required):
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ब्यूरेट
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बीकर
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पिपेट
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pH मीटर
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चुंबकीय स्टिरर (यदि उपलब्ध हो)
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क्लैम्प स्टैंड
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वॉश बॉटल
ph-metric titration is which type of titration?
प्रयोग विधि (Procedure):
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एक बीकर में 20 mL अम्लों के मिश्रण को लें।
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pH मीटर को कैलिब्रेट करें (Buffer 4, 7 और 9 से)।
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बीकर में pH मीटर डिप करें और उसे स्टैंड पर फिक्स करें।
-
ब्यूरेट में 0.1 N NaOH भरें।
-
NaOH को मिश्रण में 1 mL की वृद्धियों में धीरे-धीरे मिलाएँ और हर बार pH नोट करें।
-
जब pH में तेज़ वृद्धि हो, वह पहला समाप्ति बिंदु होगा (HCl)।
-
इसके बाद pH धीरे-धीरे बढ़ेगा और दूसरे तेज परिवर्तन से दूसरा समाप्ति बिंदु (CH₃COOH) ज्ञात होगा।
-
pH बनाम NaOH मात्रा का ग्राफ बनाएँ।
ph-metric titration is which type of titration?
यह ग्राफ pH-metric titration के दौरान NaOH की जोड़ी गई मात्रा के अनुसार pH में हुए बदलाव को दर्शाता है। इसमें दो स्पष्ट संक्रमण बिंदु दिखते हैं:
-
5 mL पर एक तेज pH वृद्धि होती है — यह HCl (strong acid) का neutralization point है।
-
9 mL पर दूसरी तेज pH वृद्धि होती है — यह CH₃COOH (weak acid) का neutralization point है।
इस ग्राफ से हम आसानी से यह पहचान सकते हैं कि मिश्रण में कितनी मात्रा में strong और weak acid मौजूद हैं।
ph-metric titration is which type of titration?
अवलोकन तालिका (Observation Table):
| NaOH जोड़ी गई मात्रा (mL) | pH मान |
|---|---|
| 0.0 | 1.2 |
| 1.0 | 1.5 |
| 2.0 | 1.9 |
| 3.0 | 2.3 |
| 4.0 | 2.7 |
| 5.0 | 3.2 |
| 6.0 | 4.6 |
| 7.0 | 5.5 |
| 8.0 | 6.2 |
| 9.0 | 8.1 |
| 10.0 | 10.3 |
ग्राफ:
pH बनाम NaOH मात्रा का ग्राफ बनाएं।
-
पहला तेज उछाल: HCl समाप्ति बिंदु (लगभग 5.0 mL)
-
दूसरा उछाल: CH₃COOH समाप्ति बिंदु (लगभग 9.0 mL)
ph-metric titration is which type of titration?
गणना (Calculation):
पहला समाप्ति बिंदु (HCl):
NaOH की मात्रा = 5.0 mL
दूसरा समाप्ति बिंदु (CH₃COOH):
NaOH की मात्रा = 9.0 – 5.0 = 4.0 mL
ph-metric titration is which type of titration?
निष्कर्ष (Conclusion):
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HCl की सामान्यता: 0.025 N
-
CH₃COOH की सामान्यता: 0.02 N
इस प्रकार, pH-metric titration द्वारा मिश्रण में मौजूद मजबूत और कमजोर अम्लों की संरचना का सफलतापूर्वक निर्धारण किया गया।
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