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explain the aufbau principle को समझने के 5 useful तरीके

explain the aufbau principle को समझने के 5 useful तरीके|ऑफबाउ प्रिंसिपल को आसानी से समझने के लिए 5 प्रभावशाली और सरल तरीके जानें। यह मार्गदर्शिका आपको इस महत्वपूर्ण रासायनिक सिद्धांत की गहराई से समझ प्रदान करेगी।

explain the aufbau principle को समझने के 5 useful तरीके

ऑफबाउ सिद्धांत क्या है? इसके सिद्धांत के द्वारा इलेक्ट्रॉन भरे जाने के क्रम को स्पष्ट कीजिए

परिचय

रसायन विज्ञान में परमाणु संरचना का अध्ययन अत्यंत महत्वपूर्ण है। इस अध्ययन के अंतर्गत हमें परमाणु के विभिन्न पहलुओं को समझने का अवसर मिलता है। इसमें परमाणु के अंदर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था और उनके स्थानांतरण का ज्ञान प्रमुख होता है। ऑफबाउ सिद्धांत इस संदर्भ में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

ऑफबाउ सिद्धांत का परिचय

ऑफबाउ सिद्धांत को ‘Aufbau Principle’ भी कहा जाता है, जो जर्मन शब्द ‘Aufbauen’ से लिया गया है, जिसका अर्थ है “निर्माण करना”। यह सिद्धांत बताता है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का भरना निम्नतम ऊर्जा वाले ऑर्बिटल से शुरू होता है और उच्चतम ऊर्जा वाले ऑर्बिटल की ओर बढ़ता है।

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ऑफबाउ सिद्धांत के मूलभूत सिद्धांत

ऑफबाउ सिद्धांत के अनुसार, निम्नलिखित नियमों का पालन करते हुए इलेक्ट्रॉनों का भराव होता है:

  1. निम्नतम ऊर्जा स्तर से भराव: इलेक्ट्रॉन पहले उस ऑर्बिटल में भरते हैं जिसकी ऊर्जा सबसे कम होती है।
  2. पॉली एक्सक्लूज़न प्रिंसिपल: किसी भी ऑर्बिटल में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते, और इन दो इलेक्ट्रॉनों का स्पिन विपरीत होना चाहिए।
  3. हंड के नियम: समान ऊर्जा स्तर वाले ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन एक-एक करके भरते हैं और सभी ऑर्बिटल में एक-एक इलेक्ट्रॉन भर जाने के बाद ही जोड़ा बनता है।

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ऑर्बिटल्स का ऊर्जा स्तर

ऑफबाउ सिद्धांत के अनुसार, ऑर्बिटल्स का ऊर्जा स्तर निम्नलिखित क्रम में होता है:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

इलेक्ट्रॉनों का भराव क्रम

ऑफबाउ सिद्धांत के अनुसार, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का भराव निम्नलिखित क्रम में होता है:

  1. पहला ऊर्जा स्तर: 1s
  2. दूसरा ऊर्जा स्तर: 2s, 2p
  3. तीसरा ऊर्जा स्तर: 3s, 3p, 4s, 3d
  4. चौथा ऊर्जा स्तर: 4p, 5s, 4d, 5p, 6s
  5. पाँचवाँ ऊर्जा स्तर: 4f, 5d, 6p, 7s
  6. छठा ऊर्जा स्तर: 5f, 6d, 7p

ऑफबाउ सिद्धांत के अनुप्रयोग

ऑफबाउ सिद्धांत का उपयोग करते हुए, हम किसी भी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को निर्धारित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन का परमाणु क्रमांक 8 है, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित होगा:

1s² 2s² 2p⁴

ऑफबाउ सिद्धांत के अपवाद

हालांकि ऑफबाउ सिद्धांत सामान्यत: सही होता है, कुछ तत्वों में इसके अपवाद भी देखे जाते हैं। यह अपवाद मुख्यतः d और f ब्लॉक तत्वों में होते हैं, जहाँ इलेक्ट्रॉनों का भराव अपेक्षित क्रम से भिन्न होता है।

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उदाहरण

  • क्रोमियम (Cr): [Ar] 3d⁵ 4s¹
  • कॉपर (Cu): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

अपवाद 1: मोलिब्डेनम (Mo)

मोलिब्डेनम का परमाणु क्रमांक 42 है। इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हुए अपवाद निम्नलिखित है:

सामान्य विन्यास: [Kr] 4d⁴ 5s²
अपवाद विन्यास: [Kr] 4d⁵ 5s¹

अपवाद 2: सिल्वर (Ag)

सिल्वर का परमाणु क्रमांक 47 है। इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अपवाद निम्नलिखित है:

सामान्य विन्यास: [Kr] 4d⁹ 5s²
अपवाद विन्यास: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹

अपवाद 3: पैलेडियम (Pd)

पैलेडियम का परमाणु क्रमांक 46 है। इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अपवाद निम्नलिखित है:

सामान्य विन्यास: [Kr] 4d⁸ 5s²
अपवाद विन्यास: [Kr] 4d¹⁰ 5s⁰

अपवाद 4: गोल्ड (Au)

गोल्ड का परमाणु क्रमांक 79 है। इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अपवाद निम्नलिखित है:

सामान्य विन्यास: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s²
अपवाद विन्यास: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹

अपवाद 5: प्लेटिनम (Pt)

प्लेटिनम का परमाणु क्रमांक 78 है। इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अपवाद निम्नलिखित है:

सामान्य विन्यास: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁸ 6s²
अपवाद विन्यास: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹

इन तत्वों में अतिरिक्त स्थिरता के कारण यह अपवाद देखे जाते हैं।

सारांश

ऑफबाउ सिद्धांत परमाणु संरचना को समझने का एक महत्वपूर्ण उपकरण है। यह सिद्धांत हमें परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के भरने के क्रम को स्पष्ट रूप से समझाता है, जिससे हम तत्वों के रासायनिक गुणधर्मों को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं।

Debrogli Equation

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