e- (n=3)
       O
     /   \

e- (n=2) \
O \
• Nucleus (+)
O e- (n=1)

n=3 —–\
> Visible Light (Balmer)
n=2 —–/
n=1 —- UV Light (Lyman)

Quadrant–3: Self-Learning (MCQ, Numerical, Questions)

A. MCQ (Based Entirely on Your Article)

1. बोर मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन किस पथ में घूमते हैं?
   a) अनियमित
   b) निश्चित कक्षा
   Answer: b
2. कोणीय संवेग का मान होता है—
   a) nh
   b) nh/2
   c) nh2πn\frac{h}{2\pi}n2πh​
   Answer: c
3. n बढ़ने पर ΔE—
   a) बढ़ता है
   b) घटता है
   Answer: b

B. Numerical (From Your Data)

Q1. n = 3 पर हाइड्रोजन की ऊर्जा—E3=−13.69=−1.51 eVE_3 = -\frac{13.6}{9} = -1.51~eVE3​=−913.6​=−1.51 eV

C. Very Short Questions (from your text)

1. Quantized energy states किसे कहते हैं?
2. Bohr radius का मान कितना है?
3. Hydrogen spectrum की Balmer series किस क्षेत्र में आती है?

Quadrant–4: Assignments & Activities

Assignment Based on Your Original Content

1. हाइड्रोजन के प्रथम पाँच ऊर्जा स्तरों के बीच ΔE की गणना करें।
2. बोर के मॉडल की पाँच सीमाएँ समझाइए।
3. Zeeman और Stark प्रभाव पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखें।

Activity

• अपनी कॉपी में हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम का चित्र बनाइए तथा सभी transition दर्शाइए।

Bohr Model की सीमाएँ (As in your article)

1. बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के स्पेक्ट्रा को समझाने में असफल।
2. Zeeman प्रभाव की व्याख्या नहीं कर सका।
3. Stark effect को नहीं समझाता।
4. स्पेक्ट्रल रेखाओं के सूक्ष्म विभाजन को नहीं बता पाया।
5. अणुओं की संरचना या बंधन नहीं समझा सका।
6. हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के विपरीत।
7. डी-ब्रोग्ली तरंग-सिद्धांत को समाहित नहीं कर सका।

Copyright

This e-content is developed from the original article written by
Dr. Santosh Kumar Dakhle, Assistant Professor of Chemistry, Govt. College Raisen (M.P.).
This material is original and intended for academic use only.

अगर आप चाहे